Question

Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H₂SO₄反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是（　�。�

• A、兩個反應電子轉移的數(shù)目相等
• B、加入鎂、鋁質量比為4：3
• C、金屬溶解的物質的量相等
• D、加入的兩種金屬質量不等

Answer 1

考點：鋁的化學性質,鎂的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：發(fā)生反應Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H₂，則氫氣的物質的量相等，兩反應中只有H元素化合價降低，由+1甲降低為0價，故轉移電子數(shù)目相等，令氫氣為3mol，根據(jù)方程式計算參加反應金屬的物質的量，根據(jù)m=nM計算金屬的質量，據(jù)此解答．

解答： 解：同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H₂，則氫氣的物質的量相等，令氫氣為3mol，則：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
3mol         3mol
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2mol            3mol
A．氫氣的物質的量相等，兩反應中只有H元素化合價降低，由+1甲降低為0價，故轉移電子數(shù)目相等，故A正確；
B．參加反應Mg與Al的質量之比=72g：54g=36：27=4：3，但加入的質量比不一定是4：3，故B錯誤；，
C．由上述分析可知，消耗Mg、Al的物質的量之比=3mol：2mol=3：2，不相等，故C錯誤；
D．參加反應Mg的質量=3mol×24g/mol=72g，參加反應Al的質量=2mol×27g/mol=54g，故二者質量不相等，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，注意反應中金屬表現(xiàn)不同的化合價，可以利用電子轉移守恒解答．