16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
A．用濕潤的KI-淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）
B．用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醛和丙醛
C．將CH4與CH2=CH2混合氣體依次通過酸性KMnO4溶液、濃硫酸可得到純凈的CH4
D．用托盤天平、量筒、燒杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

分析 A．Br2（g）和NO2（g）均可氧化KI；
B．乙醛和丙醛均含-CHO；
C．CH2=CH2被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．稱量后，在燒杯中溶解可配制10%的NaCl溶液．

解答 解：A．Br2（g）和NO2（g）均可氧化KI，則均使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．乙醛和丙醛均含-CHO，均與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．CH2=CH2被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，再干燥不能得到純凈的甲烷，故C錯誤；
D．稱量后，在燒杯中溶解可配制10%的NaCl溶液，需要的儀器為托盤天平、量筒、燒杯、玻璃捧，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鑒別、溶液配制為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，裝置1為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置II實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH變小，裝置II中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變．填（“變大”“變小”或“不變”）
③若完全反應后，裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷1.12I．（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)硝酸的說法中，正確的是（　�。�
A．將可調(diào)高度的銅絲伸入稀硝酸中，溶液變藍，說明Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應
B．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
C．常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過上，會產(chǎn)生紅棕色氣體
D．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，則會有氣體生成，溶液呈紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）寫出鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時的正極材料是C，其電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，列舉幾種常見的金屬防腐蝕的電化學方法犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法（寫出兩種）．
（2）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理也是常用的防腐方法．
下列反應是主要反應之一．請配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
（3）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖．
①如圖可知，密度為 1.05g•mL-1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產(chǎn)物是NH4+；密度大于1.35g•mL-1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高．
②m g 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO，則 m 的取值可能是B、C、D（填字母編號）
A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴重．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液
B．將氨水體積稀釋10倍，pH＜11
C．等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應，氨水產(chǎn)生的沉淀多
D．將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅與稀硝酸反應方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，配平該方程式，當有19.2克銅參加反應，轉(zhuǎn)移電子多少mol？被還原的HNO3多少mol？生成的氣體體積為多少升？（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)．工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中正確的是（　�。�
A．濾液A 可用于凈水，其凈水原理為Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
B．固體C→固體D 的操作過程中主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
C．濾液C 中存在以下關(guān)系：c（Na+）=c（SO42-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）
D．若在100 mL 濾液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL，沉淀達到最大且質(zhì)量為11.7 g，則濾液B 中c（Na+）大小2 mol•L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（　　）
A．用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C．溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃
D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

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