已知熱化學(xué)方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列說法中錯誤的是                                                               

A．在上述條件下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ
C．在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量
D．上述熱化學(xué)方程式還可表示為：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

A

解析試題分析：A項：吸收的能量應(yīng)為270KJ*2=540KJ，故錯。故選A。
考點：化學(xué)反應(yīng)與能量
點評：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與能量的相關(guān)計算，題目難度不大，解得本題需要注意的是吸收的能量與化學(xué)計量呈正比的關(guān)系。

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列說法中錯誤的是                                                               

A．在上述條件下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ

C．在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量

D．上述熱化學(xué)方程式還可表示為：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = -270 kJ· mol-1，下列說法中錯誤的是                                                               


  1. A.
    在上述條件下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量
  2. B.
    在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ
  3. C.
    在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量
  4. D.
    上述熱化學(xué)方程式還可表示為：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = -135 kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）稱取等質(zhì)量（ag）膽礬兩份，把一份溶于一定量水中，測知溶解時吸收Q1kJ熱量，把另一份膽礬加熱失去結(jié)晶水，冷卻后溶于適量水中，溶解時釋放Q2kJ熱量，則CuSO4和H2O結(jié)合生成CuSO4?5H2O的反應(yīng)熱ΔH=____________。
（2）已知熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH= -184.6kJ?mol-1，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的ΔH為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式H2 (g) + F2 (g) === 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列說法中錯誤的是                                                               

A．在上述條件下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ

C．在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量

D．上述熱化學(xué)方程式還可表示為：

1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)  ===  HF (g)  △H = －135 kJ· mol-1

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