10．在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、ClO-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A選；
B．酸溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．酸性溶液中不能大量存在ClO-，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸50mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有：燒杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制過(guò)程中用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)．對(duì)所配溶液濃度偏低（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示變化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、D、G、H 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：CFe2O3、DKAlO2、GKAl（SO4）2、H（NH4）2SO4．
（2）沉淀F與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O沉淀E加熱生成B的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8 NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH-濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是
（　�。�
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．不能使橙色溴水層變?yōu)闊o(wú)色的是（　�。�
A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．鋅粉D．KI 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不符合圖中漫畫情景的是（　�。�
A．此反應(yīng)不可能是復(fù)分解反應(yīng)
B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀
C．還原性：金屬1＞金屬2
D．若金屬2為銅，則反應(yīng)過(guò)程中生成2mol金屬2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）

A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
D．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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