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對于反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（　　）
A、焓變B、溫度C、壓強D、熵變
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應放熱，且熵值減小，根據△G=△H-T?△S判斷影響因素．
解答： 解：反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，
而反應能自發(fā)進行，說明△H-T?△S＜0，焓變對反應的方向起決定性作用．
故選A．
點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變，注意△G來判斷反應的方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子有：
 
，一定不存在的離子有
 
．
（2）該溶液中一定存在的陰離子的濃度為
 
，
 
．
（3）若用質量分數為36.5%，密度為1.2g/ml的濃鹽酸配制80mL6mol/L的稀鹽酸．回答下列問題
①所需濃鹽酸的體積為
 
mL，配制時需要用到的玻璃儀器有
 
 
．
②分析實驗中以下操作對所配溶液的濃度有何影響：（填“偏大”、“偏小“或“不受影響”）
A、量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒2到3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，
 
．
B、定容時俯視刻度線，
 
．
C、稀釋濃鹽酸時燒杯中有少量水，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，不正確的是
（　　）
A、
分散系的分類
B、
醋酸稀釋
C、
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D、
向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A2+3B2?2C來說，以下表示的反應速率最快的是（　　）
A、v（B2）=0.8mol?L-1?S-1
B、v（B2）=0.42mol?L-1?S-1
C、v（C）=0.6mol?L-1?S-1
D、v（A2）=0.4mol?L-1?S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質的量濃度之比為1：1：1：1
B、生成n molSO2同時有n mol SO3消耗
C、K值不再發(fā)生變化
D、密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應達到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應方向移動的是（　�。�
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、3O2（g）?2O3（g）△H＞0
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示催化劑對某反應活化能的影響．幾種酸的電離常數如下：HClO Kw=2.95×10-8，Kw=1.02×10-10H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11根據圖象和數據判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A、圖說明了催化劑參與化學反應，并降低了活化能
B、圖中該反應沒有催化劑參與時活化能為E2-E1
C、將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生如下反應NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO 3
D、相同濃度的NaClO溶液和溶液，前者pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸的反應
B、Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應
C、灼熱的炭與CO2的反應
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應是氧化還原反應
B、MnO2發(fā)生還原反應
C、HCl是還原劑
D、若生成7.1 g Cl2，則轉移0.1 mol電子

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