Question

【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過(guò)下列方法制備：

①軟錳礦與過(guò)量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過(guò)濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是 （填字母）。

A．75％酒精 B．雙氧水

C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出第②步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00ml。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度。（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】（1）BD

（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O

（3）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶

（4）當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。79%

【解析】

試題分析：（1）KMnO4溶液是一種常用的消毒劑，是利用其有強(qiáng)氧化性，酒精和苯酚沒(méi)有強(qiáng)氧化性，雙氧水和NaClO有強(qiáng)氧化性，答案選BD；

（2）由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2和KMnO4，則反應(yīng)為3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O；

（3）第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

（4）①碘遇淀粉顯藍(lán)色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.25molL-1×0.02L=0.005mol，根據(jù)電子得失守恒可知高錳酸鉀的物質(zhì)的量＝0.005mol÷5＝0.001mol，所以樣品中KMnO4的純度為。