下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ）

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

回答下列問題：

（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；該反應的平衡常數(shù)的表達式是 。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

（3）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NO及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系如圖所示。

已知：N2與O2生成NO的反應是吸熱反應。請解釋：

①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是 。

②當空/燃比達到15后，NO減少的原因可能是 。

（4）一定條件下H2與CO合成CH3OH，CH3OH再轉化成為CH3OCH3，轉化的熱化學反應方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

在250℃、壓強不變的密閉容器中，加入2mol的CH3OH，一段時間后上述反應達平衡，體系放出熱量11 kJ；若同一條件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段時間后上述反應達平衡，體系的熱效應為 .

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說法正確的是

A．四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C．1 mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數(shù)為2NA

D．Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y的最高價氧化物對應水化物的酸性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應限度的說法中正確的是（ ）

A．改變外界條件不能改變化學反應限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關敘述正確的是（ ）

A．兩步反應均為吸熱反應 B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應的焓變 D．整個反應的△H=E1- E2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）

A．活潑金屬跟酸反應 B．制造水煤氣

C．酸堿中和反應 D．鎂條燃燒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）該反應中的還原劑是_________。

（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為_________ mol．

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.

②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是()

A．鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH-= A1O2-+H2↑

B．銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O

C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

D．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH-= H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有( )

A．10種 B．14種 C．16種 D．18種

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