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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2 ③純醋酸、芰蛩徜^、葶~ ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液
請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(2)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實
驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,
其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):
c= 。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++ CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)
的比值 (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為 。當(dāng)升高溫度時,C(OH—)將
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系
為 ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙,則下列說法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中
能生成沉淀,原因是
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)
= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(13分)I.某;瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究:
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:S2O82- + 2I-= 2SO42- + I2 (1)
平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82-)= 。
實驗時,向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)(1)進行的同時,發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I- (2)
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32-反應(yīng),生成無色的S4O62-和I-。S2O32-耗盡時,反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請將表中字母表示的空格填上。
實 驗 編 號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
20 ℃時,反應(yīng)時間Δt(s) | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是 。
(3)第①組實驗的v(S2O82-)= mol·(L·s)-1。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)
。
II.實驗小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓;
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ;
② 。
(2)實驗過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有氣泡產(chǎn)生,還有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~ ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液
請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(2)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實
驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,
其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):
c= 。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)
的比值 (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為 。當(dāng)升高溫度時,C(OH—)將
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系
為 ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙,則下列說法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中
能生成沉淀,原因是
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)
= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
(13分)I.某;瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究:
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:S2O82- + 2I-= 2SO42- + I2 (1)
平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82-)= 。
實驗時,向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)(1)進行的同時,發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I- (2)
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32-反應(yīng),生成無色的S4O62-和I-。S2O32-耗盡時,反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請將表中字母表示的空格填上。
實 驗 編 號 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
試劑 用量 (mL) |
0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 |
20.0 |
10.0 |
b |
20.0 |
20.0 |
0.20 mol·L-1 KI溶液 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
10.0 |
5.0 |
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0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 |
a |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
|
0.2% 淀粉溶液 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
|
0.20 mol·L-1KNO3溶液 |
0 |
0 |
0 |
10.0 |
c |
|
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 |
0 |
10.0 |
15.0 |
0 |
0 |
|
20 ℃時,反應(yīng)時間Δt(s) |
32 |
67 |
130 |
66 |
135 |
|
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是 。
(3)第①組實驗的v(S2O82-)= mol·(L·s)-1。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)
。
II.實驗小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓;
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ;
② 。
(2)實驗過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有氣泡產(chǎn)生,還有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃
色固體粉末,難溶于水。為了驗
證氯元素的非金屬性比硫元素的
非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)
計了如下實驗,請回答下列問題:
(1) 裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是 。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用 。
(3) 裝置B中盛放的試劑是 (此空選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為 ,化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4) 還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)。 。
(5) 裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡述你的理由。
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