對于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3,在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再往此容器中通入18O2,較長時間后,下列有關(guān)說法中正確的是 | |
[ ] | |
A. |
18 O原子只存在氧氣中 |
B. |
18 O原子只存在三氧化硫中 |
C. |
18 O一定不存在二氧化硫中 |
D. |
氧氣中,二氧化硫中,三氧化硫中都可能存在18O |
科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ;若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關(guān)系為 。
(3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80%時,該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大壓強(qiáng)平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向
逆反應(yīng)方向移動,則 0(填“>”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ;若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關(guān)系為 。
(3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80%時,該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大壓強(qiáng)平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向
逆反應(yīng)方向移動,則 0(填“>”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ;若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關(guān)系為 。
(3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80%時,該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大壓強(qiáng)平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向
逆反應(yīng)方向移動,則 0(填“>”或“<”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com