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反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是

[　　]

A．

該反應為吸熱反應

B．

1 mol　CO2(g)和1 mol　H2(g)反應生成1 mol　CO(g)和1 mol　H2O(g)要放出41 kJ熱量

C．

反應的熱化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/mol

D．

CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度（230～290℃）和催化劑條件下進行的，反應中發(fā)生了下列一些反應：CO(g)+2H2(g)
    
.
.
 
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)
    
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.
 
CH3OCH3(g)2+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)
    
.
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CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
（1）反應器中的總反應可表示為3CO(g)+3H2(g)
    
.
.
 
CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．
（2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
．
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L/h（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為
7.2
7.2
g．（假設整個過程中，能量利用率為75%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將

              （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                     。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:

                                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第5講 化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數據有________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三第四次月考化學試卷 題型：選擇題

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min時只改變一個條件，反應情況如下表：

時間

c(CO)/ mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH3OH)/ mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列說法不正確的是

A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

 

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科目：高中化學 來源：2010年山西省高二上學期10月考化學 題型：選擇題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（   ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

 

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