Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：B

 

、E

 

．
（2）寫(xiě)出E所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（3）寫(xiě)出A、C、D所形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式

 

、

 

．
（4）寫(xiě)出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，A應(yīng)為H元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)=1+4=5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，A應(yīng)為H元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)=1+4=5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，
（1）由上述分析可知，B為C元素、E為Na元素，故答案為：C；Na；
（2）Na⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）H、N、O形成常見(jiàn)的化合物是HNO₃、NH₄NO₃，故答案為：HNO₃、NH₄NO₃；
（4）H、N、O形成鹽是NH₄NO₃，H、O、Na形成的化合物是NaOH，二者反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)，掌握核外電子排布是解本題的關(guān)鍵，難度不大．