欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3－)都減少，其方法是（    ）

A. 通入二氧化碳氣體                    B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體                        D. 加入飽和石灰水溶液

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：通入CO2溶液c(H+)、c(HCO3－)增大c(CO32¯)減小，加入NaOH固體溶液中c(H+)、c(HCO3－)減小c(CO32¯)增大，通入HCl溶液中c(H+)增大，c(CO32¯)、c(HCO3－)減小，加入飽和石灰水溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3－)都減少。答案選D。

考點：電離平衡的影響因素

點評：要使離子濃度減小，所加入的物質(zhì)必須與所有的離子都發(fā)生反應。

 

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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是 

A、通入二氧化碳氣體                      B、加入氫氧化鈉固體

C、通入氯化氫氣體                        D、加入飽和石灰水溶液

 

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