Question

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）

    A．             XYZ₂                B． X₂YZ₃            C． X₂YZ₂ D． XYZ₃

Answer 1

考點：  原子結構與元素的性質．

專題：  原子組成與結構專題．

分析：  X原子最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s²3p¹，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s²2p⁴，則Z為氧元素，化合價為﹣2，結合化合價規(guī)則與常見物質化學式進行判斷．

解答：  解：X原子最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s²3p¹，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s²2p⁴，則Z為氧元素，化合價為﹣2，

A．XYZ₂中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO₂，故A正確；

B．X₂YZ₃中Y的化合價為+4價，不符合，故B錯誤；

C．X₂YZ₂中Y的化合價為+2價，不符合，故C錯誤；

D．XYZ₃中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查元素推斷題，考查角度為根據原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價為+3價，題目難度不大．