下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法正確的是
[     ]
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色為藍(lán)綠色，說(shuō)明一定有一部分NO2溶解在溶液中
B．濃硝酸見(jiàn)光分解，其產(chǎn)物能使帶火星的木條復(fù)燃
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)后，在容器口觀察到紅棕色氣體，證明還原產(chǎn)物為NO2
D．含0.2mol HNO3的濃硝酸與足量Cu反應(yīng)可以得到0.1 molNO2氣體
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽(yáng)二模）如圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡(jiǎn)要流程示意圖：

（1）設(shè)備A的名稱(chēng)是
冷凝器
冷凝器
，設(shè)備B的名稱(chēng)是
循環(huán)壓縮機(jī)
循環(huán)壓縮機(jī)
．
（2）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是
B
B
．
A．從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×107～5×107Pa，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大
（3）在純堿制造過(guò)程中，過(guò)程①與過(guò)程②的順序能否顛倒？
不能
不能
，其理由是
因?yàn)镃O2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒(méi)有NaHCO3生成
因?yàn)镃O2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒(méi)有NaHCO3生成
．若產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）
（4）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去．寫(xiě)出甲烷與NO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
若基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
0.3
0.3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)苯的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、苯的分子式為C6H6B、苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)C、在FeBr3催化作用下，苯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成溴苯D、在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫(xiě)出△H=                        ；若不能，說(shuō)明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知（用E表示）
下列說(shuō)法正確的是         （填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T(mén)且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器
c(CO2)
/mol·L－1
c(H2)
/mol·L－1
c(CH3OCH3)
/mol·L－1
c(H2O)
/mol·L－1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
1.0×10－4
v (正)＝v (逆)
容器II
2.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
2.0×10－4
 
容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T(mén)時(shí)的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？

若能用△H1和△H2表示△H，則寫(xiě)出△H=                         ；若不能，說(shuō)明理由：

                                   。

（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：

N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知（用E表示）

下列說(shuō)法正確的是          （填序號(hào)）

① 反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同

②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)

③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E

④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1

（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是        （選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是        （選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中氨氣的變化曲線。

（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T(mén)且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器

c(CO2)

/mol·L－1

c(H2)

/mol·L－1

c(CH3OCH3)

/mol·L－1

c(H2O)

/mol·L－1

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

1.0×10－4

v (正)＝v (逆)

容器II

2.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

2.0×10－4

 

容器I中的反應(yīng)       (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T(mén)時(shí)的平衡常數(shù)K=          。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡(jiǎn)要流程示意圖：
(1)設(shè)備A的名稱(chēng)是________，設(shè)備B的名稱(chēng)是___________。
(2)有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是__________（填序號(hào)）。
A．從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×107~5×107Pa，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大
(3)在純堿制造過(guò)程中，過(guò)程①與過(guò)程②的順序能否顛倒？______（填“能”或“否”），為什么？________________________。若產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分 數(shù)，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_(kāi)__________________________ （注明表達(dá)式中所用符號(hào)的含義）。
(4)硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣的主要成分而除去。寫(xiě)出甲烷與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。若基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2的混合物恰好與50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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