Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、不連接時(shí)，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成銅，正確，不選A；B、ab連接時(shí)構(gòu)成原電池，銅做正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅，不選B；C、ab分別連接電源，a為電解池的陽(yáng)極，銅離子應(yīng)該移向陰極，而不是正極，選C；D、無論是否形成原電池，鐵都要反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，正確，不選D。

考點(diǎn)：原電池和電解池的原理。