Question

足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強

A．②③⑥⑦⑨

B．①③⑤⑦⑩

C．②④⑥⑦⑧⑨

D．②⑦⑧⑨⑩

Answer 1

A

試題分析：影響反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑以及反應物的接觸面積，據(jù)此可以判斷。鋅粒相對于鋅粉，鋅粉的接觸面積大，反應速率快。加少量的硫酸銀的飽和溶液，鋅可以置換出銀從而構(gòu)成原電池加快反應速率；硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，在濃度相等的條件下硫酸反應速率快，所以選擇1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸，與金屬反應得不到氫氣。加熱溫度升高，反應速率加快。加大量的硫酸銅晶體后鋅只與硫酸銅發(fā)生置換反應，得不到氫氣。不斷震蕩可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率。反應物中沒有氣體參與，增大壓強反應速率不變，因此正確的組合是②③⑥⑦⑨，答案選A。