Question

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是（ ）
A.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有 Na2CO3
B.取一定量固體，溶解，向溶液中加人適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明 原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，這個現(xiàn)象不能說明原固體中一定含有NaCl
D.稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了 0.620g．用足童稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．向溶液中通入足量的CO2 ， 觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， 則有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3 ， 故A正確；B．加CaO，均與Na2CO3、NaHCO3反應生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有Na2CO3 ， 故B錯誤；
C．Na2CO3、NaCl均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有NaCl，故C正確；
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，則

2NaHCO3		Na2CO3+CO2↑+H2O	△m
168		106	1
62		n	0.62g

結(jié)合固體差量可知n（CO2）= =0.01mol，則原混合物中含碳酸氫鈉為0.02mol，且生成碳酸鈉為0.01mol，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，n（CO2）= =0.02mol，則原混合物中含碳酸鈉為0.01mol，二者質(zhì)量為106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.02mol=27.4g，則原固體中含有Na2CO3和NaHCO3、NaCl，故D錯誤，
故選BD．