若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考慮Al3+與水反應(yīng)),則Cl-濃度為( 。
A、
10
3
d
mol/L
B、
10
9
d
mol/L
C、
10
6
d
mol/L
D、
10
3d
mol/L
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題:溶液和膠體專題
分析:根據(jù)鋁離子的質(zhì)量計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量,根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算溶液的體積,進(jìn)而計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)c(Cl-)=3c(Al3+),計(jì)算氯離子的濃度.
解答: 解:0.9g Al3+的物質(zhì)的量為
0.9g
27g/mol
=
1
30
mol

溶液的體積為
30g
dg/ml
=
30
d
×10-3L
,
所以c(Al3+)=
1
30
mol
30
d
×10-3L
10
9
dmol/L,
根據(jù)c(Cl-)=3c(Al3+),
則c(Cl-)=
10
9
dmol/L
=
10
3
d
mol/L,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,本題注意把握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)公式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)可用于提純或分離混合物的方法有:A.過濾 B.結(jié)晶 C.蒸餾 D.萃取 E.蒸發(fā) F.加熱等,請(qǐng)選擇適合下列各組混合物的分離方法,把相應(yīng)字母填寫在下列橫線上.
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
;
②分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物
 
;
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液
 
;
④提取碘水中的碘單質(zhì)
 

(2)請(qǐng)寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法,中括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì).
①NaCl[Na2CO3]
 
  ②KCl[KClO3]
 

③Cu(NO3) 2[CuSO4]
 
  ④CO[CO2]
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、2HClO=2HCl+O2
B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D、H2+F2=2HF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并填空2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中若有71克Cl2生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè).
(2)請(qǐng)用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

(3)已知離子反應(yīng):RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒,電荷守恒,得失電子守恒”等判斷:n=
 
,R元素在RO中的化合價(jià)是
 

(4)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng),沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程中涉及化學(xué)變化的是( 。
A、蒸餾法將海水淡化為飲用水
B、滲析法除去淀粉溶膠中的NaCl
C、三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
D、向Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( 。
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳正離子〔例如,CH3+,CH5+,(CH33C+等〕是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體.歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).
碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+
(1)CH3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子,是缺電子的,其電子式是
 

(2)CH3+中4個(gè)原子是共平面的,三個(gè)鍵角相等,鍵角應(yīng)是
 
(填角度)
(3)(CH32CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子,其結(jié)構(gòu)簡式是
 

(4)(CH33C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子,其結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率,使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法.
(1)請(qǐng)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解也具有催化作用.某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解H2O2的催化效果設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="ppdb5hv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

實(shí)驗(yàn)試劑:5% H2O2溶液,0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LCuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)儀器:試管、膠頭滴管
簡述實(shí)驗(yàn)步驟:
 

(3)該小組的同學(xué)可通過觀察
 
比較出Fe3+、Cu2+的催化效果.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更合理,你認(rèn)為他的理由是
 

(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除催化劑外,還有
 
(答出一種即可),請(qǐng)舉一生產(chǎn)生活實(shí)例加以說明:
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種,為證明其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到白色沉淀和無色濾液,則白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 ;

(2)向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有 。 該反應(yīng)的離子方程式為 ;

(3)將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份,將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份,無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中,立即產(chǎn)生白色沉淀,再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含有 。

(4)向?qū)嶒?yàn)(3)中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又產(chǎn)生白色沉淀,根據(jù)此現(xiàn)象推斷,原混合物中一定還含有 ,根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷,原混合物中還含有 。

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