Question

12．不可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
• B． 保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
• C． 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
• D． 正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/L•min，逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/L•min

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故A錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、恒溫恒容時(shí)，密度始終保持不變，故C錯(cuò)誤；
D、正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/L•min，逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/L•min，所以2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）=3v_逆（NH₃），故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．