10．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸
B．水中加入明礬、硫酸鐵溶液可以起凈水作用
C．Al2O3可制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器
D．Na2S可除去污水中有毒的Cu2+

分析 A．氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)；
B．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)解答；
C．耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；
D．Na2S可以和Cu2+發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故A錯(cuò)誤；
B．水中加入明礬、硫酸鐵溶液，鋁離子、鐵離子水解生成的氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以可以起凈水作用，故B正確；
C．Al2O3熔點(diǎn)高，制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，故C正確；
D．Na2S中的硫離子可以和Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅沉淀，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用方面的知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．假如要你做以下實(shí)驗(yàn)，你將用什么儀器呢？從下列各選項(xiàng)中選擇相關(guān)儀器，將其編號(hào)填寫在相應(yīng)的空格處．
a．膠頭滴管　 b．試管　 c．普通漏斗　 d．量筒　 e．酒精燈 　f．細(xì)口玻璃瓶 　g．藥匙 　h．坩堝鉗
i．容量瓶   j．分液漏斗 　k．冷凝管　 l．蒸餾燒瓶
（1）制作過濾器用到的是c．         
（2）液體藥品通常盛放在f．
（3）鎂條燃燒時(shí)，夾持鎂條用h．     
（4）量取10.0mL的液體藥品用a、d．
（5）檢驗(yàn)氫氣純度使用的儀器是b、e．   
（6）實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水e、k、l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　　）
A．NH3B．NaOHC．SiO2D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為C，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CO32-+2H+═CO2+H2O
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)     HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起著非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
C．根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱非電解質(zhì)
D．根據(jù)元素的化合價(jià)的高低將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得Cl2，但得不到鎂
B．鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入碳酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率
C．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)用鐵作陽極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器B、D的名稱分別是分液漏斗、．
（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
（3）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（4）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是檢驗(yàn)是否有ClO2生成．在虛線框中F裝置上面的導(dǎo)管應(yīng)選圖2中的b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
?下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為放熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
?某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
則反應(yīng) CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1-△H2+4△H3）/2kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72?）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O．
②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=5.6． （已知，Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）

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