設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為16NA
B、電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
C、3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．[Zn（NH3）4]Cl2中含有12個(gè)N-H共價(jià)鍵和4個(gè)配位鍵，共含有σ鍵的數(shù)目是16；
B．電解時(shí)，比銅活潑的金屬先溶解；
C．淀粉和葡萄糖的最簡(jiǎn)式不同，無(wú)法計(jì)算混合物中含有的碳原子數(shù)；
D．依據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)判斷，1mmol二氧化硅中含有4molSi-O鍵分析．
解答： 解：A．[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目是16，1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為16mol，即16NA，故A正確；
B．電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)有：Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可見每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅必小于0.5 NA，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉和葡萄糖的最簡(jiǎn)式不相同，無(wú)法計(jì)算3.0g混合物中含有的碳原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．60g石英晶體物質(zhì)的量為1mol，含有Si-O鍵數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，難度中等．要熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酯M常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．已知M的分子式為C10H10O2且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．實(shí)驗(yàn)測(cè)出M的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．已知M分子的紅外光譜如圖1：

試回答下列問題．
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）G為M的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示：（圖3中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團(tuán)有
 
（填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是
 
，E→F的反應(yīng)類型是
 
．
③書寫化學(xué)方程式C→D
 
、E→F
 

④E的同分異構(gòu)體甚多，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有
 
種，試寫出符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
 
．
i．含有笨環(huán)表苯環(huán)上有三個(gè)取代基；
ii．苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種；
iii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但遇FeC13溶液不顯色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管．調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL．
（1）正確操作步驟順序（填字母）：
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作是
 
．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
 
，尖嘴部分應(yīng)
 
．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液潤(rùn)洗，使測(cè)定的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”無(wú)影響”）
（5）當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏高還是偏低？
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水再滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）H元素在周期表中屬于
 
 區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為
 
CD2+中C的雜化類型是
 

（2）下列說(shuō)法不正確的是
 
．
a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形
d．B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镈＞C＞B
e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镈＞C＞B
f．H2+能與BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空軌道
g．B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體，其熔點(diǎn)B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學(xué)式為
 

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)：x（g）+aY（g）═2Z（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中Z的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如圖和下表表示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.0molX
0.5molY		1.0molX
0.5molY		4.0molX
2.0molY
A、該反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小
B、20min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（X）=0.075mol?（L?min）-1
C、其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率不變
D、10min時(shí)，其他條件不變，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
加熱燒杯，可用來(lái)分離NaCl和NH4Cl
B、
石蠟油分解實(shí)驗(yàn)
C、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性
D、
收集干燥的氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由銅粉制備硫酸銅晶體”的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為H2O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；上述流程中，“分離提純”所包含的操作依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（2）若A為濃硝酸，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
 
，除去這種雜質(zhì)的使用操作方法為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　　）
A、0.2mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、2.0mol?L-1
D、1.0mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.777×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中濃度的大�。篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等濃度等體積的HCN和HCOOH時(shí)所需NaOH溶液體積相等
D、相同體積的0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含離子總數(shù)相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案