向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2mol SO3，則下列說法正確的是（　�。�
分析：設平衡時轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x，根據(jù)同溫同體積時氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計算．
            2SO2+O2  2SO3
初始        2mol  1mol           0
變化        2x   x               2x
平衡    2mol-2x   1mol-x         2x
同溫同體積下：
2mol-2x+1mol-x+2x
2mol+1mol
=
0.7P
P
，
x=0.9mol，
若此時再向容器中充入2molSO3，相當于在原平衡的基礎上減小體積為原來的一半，以此解答該題．
解答：解：設平衡時轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x，
            2SO2+O2  2SO3
初始        2mol  1mol           0
變化        2x   x               2x
平衡    2mol-2x   1mol-x         2x
同溫同體積下：
2mol-2x+1mol-x+2x
2mol+1mol
=
0.7P
P
，
x=0.9mol，
A．充入2mol SO3后，平衡向逆反應方向移動，SO2的物質(zhì)的量增多，故A錯誤；
B．第一次反應達到平衡時共放出熱量為0.9mol×196kJ?mol-1=176.4kJ，故B正確；
C．充入2 molSO3達到新平衡時，相當于在原平衡的基礎上減小體積為原來的一半，平衡在原有基礎上向正反應方向移動，則容器內(nèi)的壓強小于1.4p，故C錯誤；
D．降低容器的溫度，平衡向正反應方向移動，平衡狀態(tài)不同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)壓強的變化利用三段式法計算平衡時各物質(zhì)的濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?達州模擬）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5（g），發(fā)生反應：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并計算平衡常數(shù)K=
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當轉(zhuǎn)移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反應1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反應2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
則反應3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
18.56
18.56
．
②列式并計算平衡常數(shù)K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預測新平衡中c（H2）的取值范圍是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后達到平衡，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的該反應的平均速率為多少？
（2）甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是
催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
； E的大小對該反應的反應熱有無影響？
無影響
無影響
．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
④
④
．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B 的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計算式并求出a值．

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