下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱        B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱            D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是(　　)

A．c(H＋)·c(OH－)乘積不變

B．pH增大了

C．c(OH－)降低了

D．水電離出的c(H＋)增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：


用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V關系如右圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積是(　　)

A．1 mol·L－160 mL

B．0.5 mol·L－1 80 mL

C．0.5 mol·L－1 60 mL

D．1 mol·L－1 80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A．①②③                               B．②③④

C．①④⑤                               D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序為________。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

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