【題目】
A是一種重要的化工原料,已知A是一種鹵代烴,相對分子質量為92.5,其核磁共振氫譜中只有一個峰,C是一種高分子化合物,M是一種六元環(huán)狀酯,轉化關系如圖所示,回答下列問題:
(1)A的分子式為_____;A→B的反應類型___;
(2)寫出結構簡式:D __,M的結構簡式為___。
(3)寫出下列反應的化學方程式:B→C:_____________;E→F_________________。
(4)滿足下列條件的H的同分異構體共有__________種。寫出其中一種同分異構體的結構簡式______。
①屬于酯類; ②能發(fā)生銀鏡反應; ③能與金屬鈉反應放出氣體。
【答案】 C4H9Cl 消去反應 (CH3)2CBr-CH2Br 5種 HOCH2CH2CH2OOCH,CH3CH(OH)CH2OOCH,CH3CH2CH(OH)OOCH,HCOOC(CH3)CH2OH,HCOOC(OH)(CH3)2,共五種
【解析】本題考查有機物的合成和推斷,從官能團的性質入手,根據信息,A是一種鹵代烴,核磁共振氫譜只有一個峰,最簡單的鹵代烴是CH3Cl,其相對分子質量為50.5,但A的相對分子質量為92.5,推出A的分子式為C4H9Cl,其結構簡式為,B生成D,條件是溴的四氯化碳,反應類型是加成反應,即B中含有碳碳雙鍵,因此A生成B,發(fā)生消去反應,B的結構簡式為:,D的結構簡式為:CH2Br-CBr(CH3)2,E生成F,條件是氧氣、Cu,因此發(fā)生的反應是醇的催化氧化,即E中含有羥基,D生成E,發(fā)生水解反應,即E的結構簡式為:(CH3)2C(OH)CH2OH,F(xiàn)的結構簡式為(CH3)2C(OH)CHO,G的結構簡式為(CH3)2C(OH)COONa,H的結構簡式為:(CH3)2C(OH)COOH,(1)根據上述分析,A分子式為C4H9Cl,A→B的反應類型為消去反應;(2)根據上述分析,D的結構簡式為CH2Br-CBr(CH3)2,H→M發(fā)生縮聚反應,M的結構簡式為;(3)C是高分子化合物,B→C發(fā)生加聚反應,反應方程式為:,E→F發(fā)生反應方程方式為:;(4)屬于酯,能發(fā)生銀鏡反應,屬于甲酸某酯,能與金屬鈉反應,說明含有羥基,符合條件的結構簡式:HCOOCH2CH2CH2OH、HCOOCH2CH(OH)CH3、HCOOCH(OH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2OH、HCOOC(OH)(CH3)2。
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【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說法不正確的是( )
A.等物質的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關系為:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.25℃ 時,將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合,反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
C.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線,且a、b兩點水的電離程度:a<b
D.已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
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【題目】鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用.
(1)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護.
在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 (填裝置序號),該裝置中正極電極反應式為 ;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述 (填裝置序號)裝置原理進行防護;裝置③中總反應的離子方程式為 。
(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車。電池反應為FePO4 + LiLiFePO4,電解質為含Li+的導電固體,且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電。該電池放電時Li+向______極移動(填“正”或“負”),負極反應為Li-e— =Li+,則正極反應式為____________。
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【題目】下列實驗操作都要用玻璃棒:①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體,其中玻璃棒作用相同的是( )
A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④
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【題目】在2L容積不變的密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
(1)用O2的反應速率表示0~2s內該反應的平均反應速率v=_______________。若上述反應在850℃下進行,反應2s時n(NO)=0.009mol,并且不再隨時間而改變,則該反應是__________熱反應。
(2)圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________(填字母)。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內的壓強保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內氣體密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________(填序號)。
A.及時分離出NO2 B.適當升高溫度
C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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【題目】一定溫度下,1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成0.2 mol Z。下列說法正確的是
A.若將容器壓縮時,正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v(X)=0.02 mol/(L·min)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是 ( )
A.糖類中含碳原子數(shù)量最少 B.不能再水解成更簡單的糖
C.分子中只有一個醛基 D.糖類中結構最簡單
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【題目】一定質量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中,在相同條件下產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示,則下列說法中不正確的是
A. 曲線a對應的反應使用了催化劑
B. 投入的Na、K物質的量相等
C. 曲線a代表K的反應,曲線b代表Na的反應
D. 兩反應中反應速率不同的主要原因是反應物自身的性質不同
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