【題目】

A是一種重要的化工原料,已知A是一種鹵代烴,相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,C是一種高分子化合物,M是一種六元環(huán)狀酯,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式為_____;A→B的反應(yīng)類(lèi)型___;

(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D __,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C:_____________;E→F_________________。

(4)滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有__________種。寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①屬于酯類(lèi); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體。

【答案】 C4H9Cl 消去反應(yīng) (CH32CBr-CH2Br 5種 HOCH2CH2CH2OOCH,CH3CH(OH)CH2OOCH,CH3CH2CH(OH)OOCH,HCOOC(CH3)CH2OH,HCOOC(OH)(CH32,共五種

【解析】本題考查有機(jī)物的合成和推斷,從官能團(tuán)的性質(zhì)入手,根據(jù)信息,A是一種鹵代烴,核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,最簡(jiǎn)單的鹵代烴是CH3Cl,其相對(duì)分子質(zhì)量為50.5,但A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,推出A的分子式為C4H9Cl,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B生成D,條件是溴的四氯化碳,反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),即B中含有碳碳雙鍵,因此A生成B,發(fā)生消去反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2Br-CBr(CH3)2,E生成F,條件是氧氣、Cu,因此發(fā)生的反應(yīng)是醇的催化氧化,即E中含有羥基,D生成E,發(fā)生水解反應(yīng),即E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)2C(OH)CH2OH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C(OH)CHO,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C(OH)COONa,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)2C(OH)COOH,(1)根據(jù)上述分析,A分子式為C4H9Cl,A→B的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br-CBr(CH3)2,H→M發(fā)生縮聚反應(yīng),M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)C是高分子化合物,B→C發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,E→F發(fā)生反應(yīng)方程方式為:;(4)屬于酯,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),屬于甲酸某酯,能與金屬鈉反應(yīng),說(shuō)明含有羥基,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOOCH2CH2CH2OH、HCOOCH2CH(OH)CH3、HCOOCH(OH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2OH、HCOOC(OH)(CH3)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說(shuō)法不正確的是(

A.等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)

B25 時(shí),將 a mo1Ll 氨水與 0.01 moIL1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

C.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線,且a、b兩點(diǎn)水的電離程度:ab

D.已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)Ka=4.9×1010、碳酸的Ka1=4.4×107,Ka2=4.7×1011,據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù).

在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 (填裝置序號(hào)),該裝置中正極電極反應(yīng)式為 ;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述 (填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置中總反應(yīng)的離子方程式為

(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為FePO4 + LiLiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向______極移動(dòng)(填負(fù)),負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e =Li+,則正極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都要用玻璃棒:①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體,其中玻璃棒作用相同的是(

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L容積不變的密閉容器內(nèi),800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

(1)用O2的反應(yīng)速率表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=_______________。若上述反應(yīng)在850下進(jìn)行,反應(yīng)2s時(shí)n(NO)=0.009mol,并且不再隨時(shí)間而改變,則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

(2)圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________(填字母)。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A.v(NO2)=2v(O2 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.v(NO)=2v(O2 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填序號(hào))。

A.及時(shí)分離出NO2 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成0.2 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A.若將容器壓縮時(shí),正逆反應(yīng)速率均不變

B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是

A.糖類(lèi)中含碳原子數(shù)量最少 B.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖

C.分子中只有一個(gè)醛基 D.糖類(lèi)中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是

A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a、b所示,則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑

B. 投入的Na、K物質(zhì)的量相等

C. 曲線a代表K的反應(yīng),曲線b代表Na的反應(yīng)

D. 兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同

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