8．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．歷史上很多種元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的
B．鑒別晶體與非晶體，最為科學(xué)的方法是X射線衍射法
C．前36號元素中基態(tài)電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，在第四周期第IIIB族
D．金屬性越強的金屬元素，第一電離能不一定就越小

分析 A、原子光譜用于測定原子種類；
B、晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)；
C、第四周期中其未成對電子數(shù)最多，則外圍電子排布為3d54s1，核外電子數(shù)為24，為Cr元素；
D、金屬性Mg＞Al，Al的第一電離能越小．

解答 解：A、原子光譜用于測定原子種類，則歷史上很多種元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，故A正確；
B、晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以鑒別晶體與非晶體，最為科學(xué)的方法是X射線衍射法，故B正確；
C、第四周期中其未成對電子數(shù)最多，則外圍電子排布為3d54s1，核外電子數(shù)為24，為Cr元素，是在第四周期第ⅥB族，故C錯誤；
D、金屬性Mg＞Al，Al的第一電離能越小，所以金屬性越強的金屬元素，第一電離能不一定就越小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查的是晶體和非晶體的區(qū)別，難度不大，注意晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2
③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．髙爐煉鐵B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．天然氣作燃料D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選擇試劑不正確的是（　�。�
A．CO2（HCl）--用飽和NaHCO3溶液B．NaOH（Ba（OH）2）--用Na2SO4溶液
C．NaCl（Na2SO4）--用Ba（NO3）2溶液D．Na2CO3（NaHCO3）--用NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小
C．最高正化合價逐漸增大D．原子的電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�
A．9.3B．9.7C．10D．10.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開犮和應(yīng)用前景．工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．判斷理由是溫度升高平衡逆向移動，即逆反應(yīng)方向為吸熱，所以正反應(yīng)方向為放熱．平衡常數(shù)KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是D（填字母序號）．
A．當(dāng)v（CO）生成=2v消耗（H2） 時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．其它條件不變，只改變CO和H2的投料量，該反應(yīng)的焓變發(fā)生改變
C．在反應(yīng)過程中混合氣體的密度和相對平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化
D．使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能
（2）下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是ACD．
A．壓縮容器體積
B．恒容條件下充入He，使體系總壓強增大
C．將CH3OH （g）從體系中分離
D．恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2
（3）甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示．
①該電池甲電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②若用此甲醇燃料電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液（電極為惰性電極，不參與反應(yīng)），電極產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）與電解時間的關(guān)系圖如圖3所示，此溶液中硫酸銅的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某研究小組利用如圖1裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)原理．回答下列問題：
（1）在實驗室中，欲配制250g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有量筒和膠頭滴管，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空氣對實驗的干擾．
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為強酸性．
（4）SO2易溶于水，圖2裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是②或③或④（填編號）．
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能．若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進的地方是把裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為FeCl3溶液，改進后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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