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【題目】已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（）
A.△H1＞0，△H3＜0
B.△H2＞0，△H4＞0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5

【答案】C
【解析】解：A、所有的燃燒反應屬于放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤； B、碳還原二氧化碳的反應屬于吸熱反應，△H2＞0，鐵與氧氣的反應屬于放熱反應，△H4＜0，故B錯誤；
C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 ，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3 ，故C正確；
D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 ，由蓋斯定律可知③= ×（ ④+⑤），因此△H3= △H4+ △H5 ，故D錯誤；
故選C．
A、所有的燃燒反應屬于放熱反應；
B、以碳作為還原劑的反應通常為吸熱反應，鐵的氧化屬于放熱反應；
C、根據蓋斯定律利用加合法進行分析；
D、根據蓋斯定律利用加合法進行分析．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________；制取溴苯的化學方程式____________________________。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是：______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_______________，要進一步提純，下列操作中必須的是_________(填入正確選項前的字母)。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）取反應后燒杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成___(能或不能)證明苯與液溴反生了取代反應，為什么? _______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復至室溫，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是（）
A.醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（）
A.m+n＞P
B.n＞p
C.x點表示該反應的正反應速率小于逆反應速率
D.x點比y點時的反應速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B. 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的c(OH-)減小

C. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO

D. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

①與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________________(至少答出兩點)。

②利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為____________。

（2）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦一定比例混合高溫下煅燒，產物可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為______________。