【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )

A.元素的原子量逐漸增大

B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大

D.元素化合價呈周期性變化

【答案】B

【解析】

A．在周期表中，元素的原子量隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增大，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯誤；

B．原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，是引起元素的性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故B正確；

C．在周期表中，元素的核電荷數(shù)逐漸增大，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；

D．元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

（1）寫出制備氯氣的反應方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移過程___________。

（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。

（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________；H中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（4）KMnO4與濃鹽酸反應也能產(chǎn)生氯氣，請配平以下方程式：

____KMnO4 + ____HCl＝____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O。

若反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　 )

A. NaOH溶液 B. K2SO4 C. CO2 D. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應完畢后有沉淀的是（　�。�
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B.Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NH4Cl的化學用語正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的濃度均為0.1mol/L，則Cl﹣ 物質(zhì)的量濃度為（　　）
A.0.1 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4

（1）方法Ⅰ的過程如下。

① 制備Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進_______水解（填離子符號，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______（寫化學式）。

③ 解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 寫出ⅱ的離子方程式：______。

② 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標準狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標準液。

① H2O2氧化SO2的化學方程式_______。

② 廢氣中殘留SO2的體積分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到相應目的的是（ ）

選項

A

B

C

D

實驗過程

實驗目的

將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸

比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果

證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性

用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b相連構(gòu)成原電池，電子由a流向b

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