Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	⑥	④	⑤		⑦	⑩	⑧	⑨

⑴在這10種元素中，非金屬性最強的元素是_____ (填“元素符號”)；金屬性最強的元素是_____(填“元素符號”)；化學性質最不活潑的元素是_______(填“元素符號”)；元素②簡單離子的結構示意圖為___________________。

⑵元素①與②中，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

⑶元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為__________和__________ (填化學式)，兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑷元素④與⑧的最高價氧化物的水化物分別為______和______（填“化學式”），

兩者反應的離子方程式為__________________________________。

⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為： _______________________。

⑹元素⑧的單質與元素⑩的氫化物反應的化學方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】 F Na Ar C H2O PH3 > Mg(OH)2 HClO4 Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O Cl2＋H2S＝2HCl＋S

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩中元素分別是C、O、F、Mg、Al、Na、P、Cl、Ar、S，則

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是F；金屬性最強的元素是Na；化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar；元素②簡單離子的結構示意圖為。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則元素①與②中，原子半徑較大的是C。（3）元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為H2O和PH3，由于氧元素非金屬性強于磷元素，則水的穩(wěn)定性強于磷化氫；（4）元素④與⑧的最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2和HClO4，兩者反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；（5）元素⑤的氧化物氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O。（6）氯氣氧化性強于硫，則氯氣和H2S反應的化學方程式為Cl2＋H2S＝2HCl＋S。