Question

2．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，當反應進行10s后，測得A減少了1mol，B減少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此時達到化學平衡．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該化學方程式各物質的化學計量數(shù)為a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s內，用B物質表示該反應的速率為0.05mol/（L•s）
（3）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質D的聚集狀態(tài)為液體或固體．
（4）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同一化學反應的同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量與計量數(shù)的關系判斷；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算；
（3）根據(jù)壓強對平衡的影響可知，若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變；
（4）反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，說明A、B的物質的量增加了，C、D的物質的量減少了，即平衡向逆反應方程移動，根據(jù)溫度對化學平衡的影響判斷；

解答 解：（1）同一化學反應的同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以a：b：c：d=1mol：0.5mol：1.5mol：1mol=2：1：3：2，
故答案為：2；1；3；2．
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$可知，10s內，用B物質表示該反應的速率為$\frac{\frac{0.5mol}{1L}}{10s}$=0.05mol/（L•s），
故答案為：0.05mol/（L•s）；
（3）根據(jù)壓強對平衡的影響可知，若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，由于A、B、C都是氣體，且A、B的計量數(shù)等于C的計量數(shù)，所以D為液體或固體，
故答案為：液體或固體；
（4）反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，說明A、B的物質的量增加了，C、D的物質的量減少了，即平衡向逆反應方程移動，而升高溫度平衡向吸熱方程移動，所以該 反應的正反應為放熱反應，
故答案為：放熱．

點評 本題考查了外界條件對化學平衡的影響適用范圍：1、濃度對化學平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強對化學平衡的影響適用于有氣體參加且反應前后氣體體積變化的反應；3、溫度對所有可逆反應都有影響，無論該反應放熱還是吸熱，題目難度中等．