Question

（18分）按要求書寫下列熱化學(xué)方程式

（1）N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量

                                                               

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)可以表示為；                        ；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：                    。

（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液

陽(yáng)極的電極反應(yīng)                 ，陰極的電極反應(yīng)                 

（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中

       當(dāng)陽(yáng)極，發(fā)生         （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，

陽(yáng)極的電極反應(yīng)                            

（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解： 以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是        、         ；

 

Answer 1

【答案】

（1）N₂（g）+ 3H₂（g）= 2NH₃（g）  △H=-92.2kJ.mol^-1

（2）O₂ + 4H⁺ +4e- = 2H₂O     2H₂ + 4OH^- -4e- = 4H₂O

（3）2Cl^- - 2e- = Cl₂   2H+ + 2e- = H₂

（4）粗銅   氧化     Cu-2e- = Cu²⁺        (5)CuCl₂  HCl

【解析】（1）考查熱化學(xué)方程式的書寫。

（2）溶液顯酸性，所以氧氣被還原生成的OH^－不可能存在，故正極反應(yīng)式為O₂ + 4H⁺ +4e- = 2H₂O。同樣在堿性溶液中氫氣被氧化生成的氫離子也不可能存在，所以其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H₂ + 4OH^- -4e- = 4H₂O。

（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液時(shí)，陽(yáng)極和陰極的放電微粒分別是Cl^－和氫離子，其反應(yīng)式分別為2Cl^- - 2e- = Cl₂↑ 2H+ + 2e- = H₂↑。

（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中，粗銅作陰極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。

（5）以碳棒為電極，若使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則電解質(zhì)只能是CuCl₂  或HCl。