18．去西藏等高原而患腦水腫的患者吸入低濃度NO氣體30分鐘后即可清醒．但NO也因污染空氣而“臭名昭著”，作為現(xiàn)代化城市引起的NO氣體污染其主要來源是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應(yīng)B．氮氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．二氧化氮氣體溶于水D．氨的催化氧化

分析 氮氧化物作為現(xiàn)代城市的主要氣體污染物，來源主要是汽車尾氣．

解答 解：現(xiàn)代化城市引起的NO氣體污染其主要來源氮氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)，答案選B．

點評 本題題貼近生活實際，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，增強學(xué)生的社會責(zé)任感，該題難度不大，記住即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；其化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．
A．②③B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”．嫦娥二號火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面
D．用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bde．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
   X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以每種溶液里只有兩種物質(zhì)
B．硫酸鈉溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有較多自由移動的離子
C．配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計算、稱量和溶解
D．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)為6元碳環(huán)
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個
C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：（寫出計算過程）
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度； 
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．（已知加入鐵粉時先發(fā)生Fe+Fe2（SO4）3=3Fe SO4  反應(yīng)，后發(fā)生Fe+H2SO4=Fe SO4+H2）
（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案