【題目】下列行為符合安全要求的是( )

A. 不慎灑出的酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火時(shí)， 立即用水撲滅

B. 金屬鈉著火時(shí)， 立即用濕毛巾?yè)錅?/span>

C. 大量氯氣泄漏時(shí)， 迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量向高處撤離

D. 稀釋濃硫酸時(shí)， 將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，酒精與水互溶，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火時(shí)若用水撲滅只會(huì)稀釋酒精，不能滅火，應(yīng)用濕抹布撲滅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鈉著火不能用濕毛巾?yè)錅�，�?yīng)用沙子蓋滅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣有毒，氯氣的密度比空氣大，大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量向高處撤離，正確；D項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是

A. 憑氣味和顏色 B. 通入AgNO3溶液

C. 干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化 D. 紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常數(shù)K1；
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2 ， 之間的關(guān)系是；
（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此時(shí)v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計(jì)算：
（1）合成氨時(shí)，假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過(guò)氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 ． （寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時(shí)溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時(shí)，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，計(jì)算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù) ． （設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收．�?已知金不溶于濃硝酸） 填寫該18K金的成分表（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 其電極反應(yīng)式為 ．
（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示．
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物． ①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其離子方程式為 ．
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

電離平衡常數(shù)（25℃）

HClO

K=2.98×10﹣8

H2CO3

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

H2SO3

K1=1.54×10﹣2
K2=1.02×10﹣7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放． ①在廢水中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是 ．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 當(dāng)c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH調(diào)至4時(shí)，（填“有”或“沒(méi)有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3 ， 則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 ，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B兩種有機(jī)物的分子式相同，都可用CaHbOcNd表示，且a＋c＝b，a－c＝d。已知A是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物；B是一種含有醛基的硝酸酯。試回答：

(1)A和B的分子式是________________。

(2)光譜測(cè)定顯示，A的分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(3)光譜測(cè)定顯示，B的烴基中沒(méi)有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物品所用材料主要成分不屬于硅酸鹽的是( )

A.玻璃門窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路橋

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同步練習(xí)冊(cè)答案