Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D.室溫下，PH=12的氨水與pH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

Answer 1

【答案】B
【解析】A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時，溶液的pH變小，但Kw不變，故A不符合題意；
B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來自于水，故根據質子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B符合題意；
C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊? ，所以稀釋后濃度為0.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的 ，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C不符合題意；
D、NH3H2O是弱電解質，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D不符合題意．故選BA.水的離子積常數只是溫度的函數；
B.根據質子守恒進行判斷；
C.弱電解質的濃度越大越難電離；
D.混合后氨水有剩余，氨水和硫酸銨的混合溶液呈堿性.