15．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；則C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1mol CO（g）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．△H=-676.5 kJ•mol-1B．△H=+676.5 kJ•mol-1
C．△H=-110.5 kJ•mol-1D．△H=+110.5 kJ•mol-1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律，①-②得計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律，①-②得可得：C燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A．-44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．-330kJ/molD．+330kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）重鉻酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為鉻酸鉀：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Cl-的摩爾質(zhì)量是 35.5g/molB．98g H2SO4中含氧原子個(gè)數(shù)為NA
C．含NA個(gè)氫原子的H2O的質(zhì)量是18 gD．22.4 L 氦氣的質(zhì)量是 4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2015 年我國(guó)發(fā)布《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)--包裝飲用水》，除了天然礦泉水外，包裝飲用水將只分為兩種類(lèi)別：飲用純凈水和其他飲用水．下列關(guān)于水在人體中的作用敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．調(diào)節(jié)體溫B．幫助消化C．排泄廢物D．提供能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）DC2分子的空間構(gòu)型為V形，其中心原子采取sp3雜化．
（2）DB2是極性（填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是SO2與水反應(yīng)生成了H2SO3．
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價(jià)A的含氧酸、D及E的最高價(jià)含氧酸三者酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞HNO2（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為4Li+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化
C．過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：
（1）若試劑1與試劑2不相同．
①則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是Fe2O3．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高溫下Y與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由于燃料電池汽車(chē)，尤其氫燃料電池汽車(chē)可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車(chē)成為近年來(lái)汽車(chē)企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)．為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料．已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1               ①
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ•mol-1  ②
寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1．
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池．這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-=2O2-；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是從正極流向負(fù)極．
③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車(chē)運(yùn)行，而科技工作者卻要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車(chē)．主要原因是：燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高．

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