【題目】酚醛樹脂是1907年世界上第一個合成的高分子材料。它是用酚類（如苯酚）與醛類（如甲醛）在酸或堿的催化下相互縮合而成的。如圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖（該實驗所用催化劑為濃鹽酸）。下列說法錯誤的是

A.裝置中玻璃導管的作用是冷凝回流

B.試管中發(fā)生的反應是：

C.待制備實驗結(jié)束后，取出試管，冷卻至室溫，加入適溫乙醇，并加熱，沉淀溶解，說明酸性條件下制得的酚醛樹脂為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈

【答案】C

【解析】

A．反應有大量熱放出，苯酚、甲醛溶液易揮發(fā)，反應裝置中的長玻璃管除導氣外，還對對揮發(fā)的反應物起冷凝回流作用，A正確；

B．苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來成為高分子化合物--酚醛樹脂。反應的方程式可以表示為：，B正確；

C．苯酚與甲醛反應生成酚醛樹脂在酸催化下是線型結(jié)構(gòu)，在堿催化下是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D．實驗中所用苯酚過量，并用酸作催化劑，產(chǎn)物是線性高分子樹脂，需用酒精浸泡一些時間后，才易用水洗凈，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗：

(1)裝置A中制取的物質(zhì)是___，化學方程式___。

(2)裝置B的作用是___；C中的現(xiàn)象是___，離子方程式___，由此說明非金屬性的強弱順序是__。

(3)D中盛裝的溶液是___，作用是___，離子方程式___。

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A.試劑X為鐵粉

B.試劑Y為稀鹽酸，操作②是過濾

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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對應的單質(zhì)，m的自述是“誕生在閃電的弧光中，強大的能量造就了我”。n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件已略去)。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，X與Y組成的化合物一定為氣體

B. X、Z、W三種元素不能組成離子化合物

C. 原子半徑：X<W<Y<Z

D. 圖示轉(zhuǎn)化關系中涉及的反應均為氧化還原反應

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【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應時間t的關系如下表;

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n（H2）/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n（CH3OH）/mol

0

0.50

0.80

0.90

0.99

1.00

1.00

(1)前10min中利用CO2表示的反應速率為____________。

(2)該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=__________。

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；

(3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：_______________。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)________。

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【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸浸時， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2＋和TiO2＋；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請回答下列問題：

(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。

(3)“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________；該過程需控制反應溫度低于35 ℃，原因為___________________________________________________。

(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“電解”時，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。

(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發(fā)生反應：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。

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【題目】下列關于水的污染和污水處理的知識錯誤的是（ ）

A.赤潮不屬于植物營養(yǎng)物質(zhì)污染

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C.處理含有重金屬離子的污水可用沉淀法

D.混凝法中明礬處理污水的化學原理可表示為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

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【題目】常溫下，現(xiàn)有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.當時，溶液中存在下列關系：

B.溶液中存在下列關系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，和濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為

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（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。

（3）C→D第①步的化學方程式為____________。

（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

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