Question

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無臭的氣體，在潮濕的空氣中能與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物有NO、HNO₃和HF．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)中被氧化與被還原的元素，其原子的物質(zhì)的量之比為1：2
• B、NF₃與NH₃化學(xué)性質(zhì)的不同是因F與H兩元素非金屬性的差異引起
• C、NF₃一旦泄漏，可用NaOH溶液噴淋，只有NaF、NaNO₃和H₂O產(chǎn)生
• D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成的NO氣體體積約為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題,鹵族元素

分析：NF₃與H₂O的反應(yīng)的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應(yīng)中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化產(chǎn)物是NO，結(jié)合元素化合價的變化與得失電子的關(guān)系解答．

解答： 解：A.3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應(yīng)中被氧化元素是氮元素，被還原的元素是氮元素，依據(jù)元素化合價變化計算得到，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；
B．NF₃中N元素化合價為+3價，NH₃中N元素化合價為-3價，原因是非金屬性F＞N＞H，導(dǎo)致N元素化合價不同，故B正確；
C．NF₃與H₂O的反應(yīng)的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃，則與NaOH反應(yīng)時，有NaF、NaNO₃、H₂O和NO生成，故C錯誤；
D．由反應(yīng)可知，生成1molNO轉(zhuǎn)移1mol電子，則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，則生成4.48LNO氣體（標(biāo)況），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意利用習(xí)題中的信息及知識遷移即可解答，題目難度不大．