Question

4．在體積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時間段內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol•L^-1•s^-1，則t是（　�。�

• A． 0.44 s
• B． 1 s
• C． 1.33 s
• D． 2 s

Answer 1

分析 利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出v（NH₃），再根據(jù)t=$\frac{△c}{v}$計(jì)算時間．

解答 解：H₂ 表示的平均速率v（H₂ ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂ ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH₃）=0.6mol/L，
所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為$\frac{0.6mol/L}{0.3mol/L•s}$=2s，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．