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    將1 mL 0.1mol/L的硫酸加入純水中制成200 mL溶液，稀釋后硫酸中c(H+)水為
    A．1×10-13mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L
    			
    


			
    

		

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
    （1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是         
    （2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         
    (3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
    (4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 
    （5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
    （6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。
    （1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。
    當(dāng)用熱水溶解時(shí)堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                。 
    （2）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用         。終點(diǎn)顏色變化是            。
    （3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。
    （4）若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：
    ①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1             C2
    ②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1              C2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    “酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是    （　�。�
    A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸堿反應(yīng)
    B．ClO－+ H2OHClO + OH－是酸堿反應(yīng)
    C．堿性強(qiáng)弱順序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
    D．HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    25℃時(shí)，將體積為Va、pH = a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH = b的某二元強(qiáng)堿溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，Va < Vb，下列有關(guān)b的說法正確的是
    A．b可能等于12B．b可能等于13
    C．b一定小于12D．b一定大于12
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是
    A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿
    B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
    C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
    D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足
     c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    純凈的水呈中性，這是因?yàn)?nbsp;                                  （    ）
    A．純水中c(H+)=c(OH－)B．純水PH=7
    C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無H＋也無OH－
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是
    A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1
    B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1
    C．CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
    D．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知C(石墨)、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol�，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述中，正確的是（   ）
    A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2­O(g); △H= -571.6kJ/mol
    C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
    D．燃燒前混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案