Question

銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是______，酸浸時反應的離子方程式為_______。為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是_______。

（2）操作a是______，固體B轉化為CuAlO₂的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲篲__CuO+____Al₂O_{3______________}+________↑。

（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO₃置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式________________________。為徹底消除污染，可將反應中產(chǎn)生的氣體與V L（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為_______L（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）。

（4）已知2Cu⁺           Cu+Cu²⁺，試分析CuAlO₂分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點______________________________。

（5）假設粗銀中的雜質只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的_______極相連，當兩個電極上質量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質量的變化值相差__________g。

Answer 1

（1）銅（1分）　　   CuO+2H⁺＝Cu²⁺+H₂O （2分），將渣料粉碎（1分）

（2）過濾（1分）      4 　 2  　　4CuAlO₂  O₂（2分）

（3）3Ag+4HNO3=3AgNO₃+NO↑ +2H₂O（2分）28n （1分）

（4）相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒有固體出現(xiàn)，但有氣泡產(chǎn)生。（2分）

（5）正（1分）     43.2 （2分）