2．下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)也可以是小數(shù)
C．1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1molH2和0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

分析 A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；
B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)；
C、根據(jù)中和熱的概念分析判斷；
D、依據(jù)燃燒熱的概念進行分析判斷．

解答 解：A、△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；
B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，故B正確；
C、1molH2SO4與1molBa（OH）2反應生成兩mol水，根據(jù)中和熱概念是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時放出的熱量，1molH2與0.5molO2反應生成的水的狀態(tài)不定，所以放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了焓變的計算、熱化學方程式的書寫、中和熱、燃燒熱的概念應用和計算，注重基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間構(gòu)型為V形；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）化合物M的化學式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或加壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1 ．
已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
B．酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
C．澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓    e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的能量變化akJbkJckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A.2c1＞c3 B．a(chǎn)+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．試根據(jù)鹽類水解和沉淀溶解平衡的知識回答下列問題：
（1）明礬常用作凈水劑，原因是明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)（用離子方程式和必要的文字解釋）
（2）把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3（用化學式表示）
（3）泡沫滅火器中裝有濃Al2（SO4）2和濃NaHCO3溶液，當二者混合時，產(chǎn)生大量氣體和沉淀．試寫出其中發(fā)生的總離子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的FeS、MnS來除去，試寫用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
（5）將標準狀況下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列說法正確的是A
A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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