向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是(    )

A．a點發(fā)生反應的離子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL
C．從a→b 、b→c點過程中發(fā)生反應的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的質量：a點>c點

B

解析試題分析：A項a點發(fā)生反應的離子方程式是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，錯誤；B項b點兩者恰好完全反應：Al3++ NH4++2SO42-+2Ba2++4OH－= Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，消耗Ba(OH)2是NH4Al(SO4)2的2倍，體積為200mL；C項從a→b發(fā)生反應的離子方程式為：2NH4++SO42-+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓；D項a點沉淀為0.01mol Al(OH)3、0.015mol BaSO4，質量為0.01×78g+0.015×233g=4.275g，c點沉淀為0.02mol BaSO4，質量為0.02×233g=4.66g，錯誤。
考點：考查復鹽與氫氧化鋇反應的量的問題及化學計算與圖像結合。
點評：圖像與化學反應結合是難點，解題時一定要對出現(xiàn)的拐點進行分析。本題較為綜合，屬于難題。

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A.Na,4.6 g                B.Na??2O2,7.8 g         C.NaH， 2.4 g               D.Na2O,12.4 g

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下列各反應對應的離子方程式正確的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－

B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

 

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