室溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋
C．=10-13mol/L溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

C

解析試題分析：A.在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2- =Al3++2H2O;2H++S2O32-= H2S2O3↓.不能大量共存。錯誤。B.會發(fā)生反應(yīng)：HS-+Cu2＋=CuS↓+H+。C。=10-13，所以c(H+)=0.1mol/L.溶液顯酸性。在酸性溶液中Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。D.因為酸性H2CO3>HClO，通入大量CO2的溶液會發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3-.離子不能大量共存。錯誤。
考點：考查離子共存的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是  (   )

A．由水電離的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－
B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋
C．溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—
D．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化） （     ）

A．Na+ B．CH3COO－ C．CO32－、NH4+ D．CH3COO－、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說法不正確的是

A．由②中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2－
B．根據(jù)②③④可確定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子
C．不能確定是否一定含有NO3－
D．由④即可確定一定不存在SO42－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(　　)

A．在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO-
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是(　　)

A．曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B．曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
(4)
過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
 
下列結(jié)論正確的是(   )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①
D.不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32— 
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 

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