【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置,充分作用后,最后得到的氣體是
A. CO2,NO B. NO,NH3 C. CO,O2 D. NO2,CO2
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【題目】已知一定溫度時:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當生成2mol SO3時,放出熱量197kJ,在相同溫度和壓強下,向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2,達到平衡時放出熱量Q,則下列關系式中正確的是
A.Q=197 kJ B.Q<197×2 kJ C.Q<197 kJ D.Q>197 kJ
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【題目】下列有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是( )
A. I可表示需加熱的放熱反應
B. II可表示需加熱的放熱反應
C. III表示爆炸反應
D. IV表示醋酸和堿的反應
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【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時,下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是( )
A. 容量瓶內有水未經(jīng)過干燥處理
B. 定容時仰視刻度線
C. 用量筒量取濃NaOH溶液時,用水洗滌量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中
D. 定容后倒轉容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線,再補加幾滴水到刻度線
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【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放熱反應)。
(1)120℃時,該反應在一容積為2L的容器內反應,2min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0~10 min時,平均反應速率υ(NO2)=_______,電子轉移了___NA。
(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的________
a.c(NO2):c(NH3)=3:4
b. 6υ(NO2)正 =7υ(N2)逆,
c.容器內氣體總壓強不再變化
d.容器內氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變,縮小反應容器的體積后達到新的平衡,此時NO2和N2的濃度之比_____(填增大、不變、減小),NO2的轉化率______(填増大、不變、減小)。
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應,其化學反應方程式可以表示為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸熱反應)。若反應一段時間達到新的平衡時,生成物濃度之積與反應物濃度之積的比值變大,該反應_______(選填編號)
a.一定向正反應方向移動 b.平衡移動時,逆反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d.平衡移動時,正反應速率先增大后減小
(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式_________。
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【題目】用甲醇燃料電池作電源,用鐵作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,最終可將Cr2O72-轉化成Cr(OH)3沉淀而除去,裝置如下圖。下列說法正確的是
A. Fe(II)為陽極
B. M電極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 電解一段時間后,在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出
D. 電路中每轉移6mol電子,最多有1 mol Cr2O72-被還原
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【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)回答下列問題:已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1=______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=_______kJ·mol-1。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。
(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比較反應中ΔH的大。害1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水,放出的熱量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應,轉移的電子數(shù)相等
C. 0.1 mo1·L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA
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【題目】天津大學研制了一種納米Cu-SiO2反應器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG,反應過程示意圖如下圖,下列說法不正確的是
A. Cu納米顆粒將氫分子解離成氫原子
B. DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂
C. 反應過程中生成了EG和甲醇
D. EG和丙三醇不是同系物
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