14．下列溫室氣體中，和 CO2一樣，既是非極性分子，所有的原子又都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2OB．CF2=CF2C．CCl2F2D．SF6

分析 由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．N2O中N為+1價(jià)，N原子的電子數(shù)為5+1=6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．CF2=CF2是平面方形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，分子中C、F均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．CCl2F2是四面體結(jié)構(gòu)，由于Cl與F原子大小不同，所以結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．SF6中S原子的電子數(shù)為6+6=12，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見(jiàn)分子的構(gòu)型，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3KJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱3.86 KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 KJ•mol-1
C．已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 KJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反應(yīng)的△H=+283.0 KJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-903kJ•mol-1．
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是0.05．25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將向左 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是cd．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，如圖2曲線①〜⑧中正確的是①⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下集氣裝置中不正確的是（　�。�
A．
CO2的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用 98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL2mol•L-1 的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2 的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的 NO 和 CO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2 和 CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Cu2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、K+、OH-、Cl-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ba2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氫氧化鐵溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．苯乙酸（C6H5CH2COOH）有多種同分異構(gòu)體，其中分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是abcf．
a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
c．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
d．用濃硫酸、濃硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．
f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案