冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
（1）熔融晶體A時(shí)痛要破壞的作用力是  ，冰晶石中的配位體是      。
（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為                ，該分子的空間構(gòu)型為            。
（3）上述反應(yīng)的反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大�。�             ；寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫一種)                、                 。
（4）某種Al—Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為         。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為      g? cm-3

（1）離子鍵；F－      （2）sp；直線型
（3）2F2+2H2O==4HF+O2；H2O（或其他合理答案）；O3
（4）Fe2Al（或AlFe2）；

試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知A為Na2CO3，屬于離子化合物，反應(yīng)中會破壞離子鍵。Na3AlF6中AlF6-是配離子，Al是中心原子，F(xiàn)-為配位體。
（2）CO2是非極性分子，中心原子C的軌道雜化方式為sp，分子構(gòu)型是直線型。
（3）相鄰的兩種元素是F和O，F(xiàn)的電負(fù)性較大，非金屬性強(qiáng)，F(xiàn)2可將水中的氧置換出來。含有O且分子構(gòu)型是“V”型的分子有H2O、SO2、O3等。
（4）晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為個(gè)，含有Al原子為4個(gè)，因此化學(xué)式為Fe2Al。設(shè)該晶胞的密度為ρ，則有ρ·(a×10-7)3·NA=4×（56×2+27），則ρ=。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物。請回答下列問題。
（1）Xe原子的價(jià)電子排布式為_________。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是____________。
A．氙含量比較豐富B．氙原子半徑大，電離能小C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價(jià)有、兩種可能，經(jīng)證實(shí)不溶于等非極性溶劑�！睋�(jù)此可確定中化學(xué)鍵類型為________。
（3）金屬采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是________，

已知金屬Pt的密度為則Pt原子的半徑為_________pm（Pt的相對原子質(zhì)量195．1）
（4）氙的含氧化合物主要有和，它們都有很強(qiáng)的氧化性，的分子構(gòu)型是__________，中Xe原子的雜化類型是_______，與分子互為等電子體的離子有___________（填一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）、Ni(鎳）、Mo(鉬），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______
（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式是_______。
（3）CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，原因是_______。
（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填選項(xiàng)編號）。
A．離子鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵E．氫鍵
（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中C60分子有獨(dú)特的球形結(jié)構(gòu)：C60分子中原子軌道雜化類型是_______。

（6）碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層，兩層俯視圖：

該材料的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．下列說法中正確的是         。
A．第一電離能由大到小的順序?yàn)镺>N>C
B．由于C和O互為等電子體，所以可以推斷O的電子式為
C．根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵
Ⅱ．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是       ，l mol三聚氰胺分子中含        mol鍵。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____   。
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____  。
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如右圖）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中          所表示的堆積方式相同。


（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有         個(gè)。設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為      （用含a、b、c的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致
發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。
（1）Mn2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_________。
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中含S2-的數(shù)目為________個(gè)。

（3）蒽(，平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   
（5）已知銅元素能形成多種化合物。
①CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用SP3雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6．95。已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為—2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)。則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為         ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         。
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是         。
（3）NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)?u>             。
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有          個(gè)。
②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為 g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為      cm3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為﹣96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
（1）寫出Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為                      。
（2）CH3COCH3分子中含有    個(gè)π鍵，含有    個(gè)δ鍵。
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于        晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為         ，二硫化碳屬于     （填極性”或“非極性”)分子。
（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有           鍵。
（5）金屬鉻的晶胞如下圖所示，一個(gè)晶胞中含有        個(gè)鉻原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。巳知A和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。

（2）ACl2分子中A的雜化類型為_______。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵長為145?140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此說法是否正確_______ (填“正確”或“不正確”)，并闡述理由。
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式              ，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_______。

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_______，NCl3分子的價(jià)層電子對互斥理論模型為_______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為_______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：  (答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                  。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是                                       ；
(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為               ；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

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