Question

16．某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如下實驗裝置，請回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應的離子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）B試管中的現(xiàn)象是白色沉淀．
（3）該實驗設計不嚴密，請你改正在A和B之間連一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 將CH₃COOH與Na₂CO₃發(fā)生反應：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃；產(chǎn)生的CO₂氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應，說明酸性H₂CO₃＞，據(jù)此回答．

解答 解：將CH₃COOH與Na₂CO₃發(fā)生反應：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃；產(chǎn)生的CO₂氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應：說明酸性H₂CO₃＞，
（1）將CH₃COOH與Na₂CO₃反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）產(chǎn)生的CO₂氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應：，苯酚難溶于水，會出現(xiàn)渾濁，生成白色沉淀，
故答案為：白色沉淀；
（3）由于醋酸易揮發(fā)，則與苯酚鈉反應的不一定為二氧化碳，應在A和B之間連一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，通過飽和碳酸氫鈉溶液，除去醋酸，
故答案為：在A和B之間連一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

點評 本題考查了探究順序強弱實驗，明確物質的性質是解本題關鍵，結合強酸制取弱酸實驗原理來分析解答，注意：醋酸有揮發(fā)性，導致制取的二氧化碳中含有醋酸，干擾實驗，為易錯點．