在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(　　)
A．1：1：1 B．2：2：1C．2：3：1 D．4：3：2
B
用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由－2價轉(zhuǎn)化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由－1價轉(zhuǎn)化為0價。現(xiàn)要制得同溫同壓下相同體積的O2，用過氧化氫制氧氣的反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是
A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)一般只作還原劑
B．氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0. 200
0. 300
0
0
2
0. 138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0. 116
0. 216
0. 084
 
6
0. 096
0. 266
0. 104
 
 
(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋、KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應中氧化產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學計量數(shù)是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關(guān)于該反應的下列說法不正確的是（    ）
A．NaNO2的氧化性大于N2
B．每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol
C．NH4Cl的還原性大于N2
D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移        mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。                               
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式                               ；
②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。                                                              。

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