現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH晶體  ②干冰  ③銅  ④蔗糖溶液  ⑤無(wú)水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦鹽酸  ⑧HCl
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 

（2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
能導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：①NaOH晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
②干冰不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
③銅為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④蔗糖溶液是混合物，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤無(wú)水酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑥熔融的KNO3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑦鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧HCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；
故答案為：①⑥⑧；②⑤；
（2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是③④⑦；能導(dǎo)電的是③⑥⑦；
故答案為：③④⑦；③⑥⑦．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Y在周期表中的位置是
 
；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（2）W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為
 
．
（3）Y與P形成的化合物溶液顯
 
性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因
 
．
（4）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，若0.6molX的三氟化物完全與 水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量最標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
PH6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)＜100個(gè)/mL
如圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖．
（1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子反應(yīng)方程式
 

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程是
 
（填序號(hào)）
①只是物理過(guò)程；
②只是化學(xué)過(guò)程；
③是物理過(guò)程和化學(xué)過(guò)程．
FeSO4?7H2O是常用的凝據(jù)聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
（4）氣體A的作用是
 
，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性．
（5）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體A的代用品．
①Ca（ClO）2　　　　�、贜H3（液）　　　　③Cl2　　　　�、躍O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一A
二BCDE
三FGHIK
四JL
用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），J的氫氧化物的電子式：
 
．
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是
 
．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B、H非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②裝置A中的試劑可以是
 
．
a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；若換成新制氯水，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
 
．
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H+和S2O32-化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在 KClO3+6H Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷和白磷均為正四面體結(jié)構(gòu)，判斷甲烷和白磷分子中化學(xué)鍵的鍵角關(guān)系（　　）
A、前者小于后者
B、前者大于后者
C、二者相等
D、無(wú)法判斷

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