1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)都易溶于水，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C．CO2通入澄清石灰水的離子反應(yīng)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D．S、Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性

分析 A．電解質(zhì)不一定溶于水，熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)；
B．溶液中溶劑水也含氧原子；
C．澄清石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣可以拆成離子；
D．元素化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性．

解答 解：A．電解質(zhì)不一定都易溶于水，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，如難溶的電解質(zhì)BaSO4，故A錯(cuò)誤；
B.250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量0.25L×1mol/L=0.25mol，溶劑水分子中含氧原子，含有的氧原子數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣可以拆成離子，CO2通入澄清石灰水的離子反應(yīng)方程式為：CO2+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．S、Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)即可以升高也可以降低，既有氧化性又有還原性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)概念和導(dǎo)電性分析、溶液中微粒數(shù)計(jì)算、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)和元素化合價(jià)關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（ ）

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c （OH–）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

2007年10月24日我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星成功送入太空�！版隙鹨惶�(hào)”是我國(guó)自主研制的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星，它的發(fā)射成功，標(biāo)志著我國(guó)實(shí)施繞月探測(cè)工程邁出重要一步。

(1)火箭升空時(shí)，由于大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫，為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是( )

A．在高溫下不熔化 B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解為氣體 D．該涂料不可能發(fā)生分解

(2)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵�。已知�?/p>

N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

則肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。則16g液態(tài)肼與足量的N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是( )

A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑤ B．②③⑤

C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）
A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最�。铝姓f(shuō)法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．Y元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
B．X元素最高價(jià)氧化物分子的比例模型為
C．Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過(guò)電解它的無(wú)水鹽來(lái)制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯-1價(jià)
B．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成
C．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯-3價(jià)
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：

NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACE（填序號(hào)字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）               B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
E．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．
①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說(shuō)法正確的是B（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)
D．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）圖3表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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