Question

10．完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 配平氧化還原方程式的一般步驟為：需先找出變價(jià)元素，利用化合價(jià)升降守恒或電子得失守恒法，先給變價(jià)元素前配上系數(shù)，最后借助元素守恒，電荷守恒依次配平其余元素．

解答 解：反應(yīng)前為$Cl{O}_{3}^{-}$和Fe²⁺，反應(yīng)后為Cl^-和Fe³⁺，缺少O元素，考慮到溶液中，最終反應(yīng)應(yīng)該生成水，則且$Cl{O}_{3}^{-}$在酸性條件下氧化性較強(qiáng)，溶液為酸性條件下反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)遵循電子得失守恒，這里$Cl{O}_{3}^{-}$→Cl^-，降低6價(jià)，F(xiàn)e²⁺→Fe³⁺，升高1價(jià)，為使化合價(jià)升降守恒，則需要在Fe²⁺前配上6，在$Cl{O}_{3}^{-}$配上1，反應(yīng)方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．故答案為：1；6；6H⁺；1；6；3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查依據(jù)元素守恒推斷參加反應(yīng)的物質(zhì)，同時(shí)考查配平氧化還原方程式，結(jié)合元素守恒，化合價(jià)升降守恒，電荷守恒解答．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．